Química  (074)

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DEPARTAMENTO PROFESOR/ES
QUÍMICA María Elena Olmos Pérez   (Responsable)
Rodrigo Martínez Ruiz
Pedro Alberto Enríquez Palma
Eduardo Jacinto Fernández Garbayo
María del Pilar Puyuelo García
Isabel Esteban Díez
Miguel Monge Oroz
TITULACIONES EN LAS QUE SE IMPARTE LA ASIGNATURA
Titulación Carácter Curso Semestre Créditos Guía Docente
Grado en Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
Grado en Ingeniería Eléctrica Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
Grado en Ingeniería Mecánica Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA
Petrucci, R. H. Química general, 10ª ed. -- Madrid : Prentice Hall, 2011 ISBN 978-84-8322-680-3
Caselles, M. J.; Gómez, M. R. ; Molero, M. ; Sardá, J. Química aplicada a la ingeniería, Madrid: UNED, 2004 ISBN 84-362-3337-9
J. Casabó; Estructura Atómica y Enlace Químico, Ed: Reverté, S.A.; 1996 ISBN: 84-291-7189-4
Domínguez Reboiras, M. A. Química: la ciencia básica, Madrid : Thomson-Paraninfo, 2006 ISBN 84-9732-347-5
Masterton, W. L. Química: principios y reacciones, 4ª ed.- Madrid: Thomson-Paraninfo, 2003 ISBN 84-9732-100-6
Brady, J. Química básica: principios y estructura, 2º ed.- México: Limusa Wiley, 2000 ISBN 968-18-4875-6
Brown, T. Química: la ciencia central, 9ª ed. –México Pearson-Educación, 2004 ISBN 970-26-0468-0
Atkins, Peter W. Principios de química: los caminos del descubrimiento. 3ª ed. Madrid: Médica Panamericana, 2006
Domínguez Reboiras, Miguel Ángel. Problemas resueltos de química: la ciencia básica Madrid: Thomson-Paraninfo, 2007
Fernández, M. R. 1000 problemas de química general: estados de agregación, estructura atómica, transformaciones químicas. Ed. Everest, 2007
López Cancio, J. A. Problemas de química: [cuestiones y ejercicios] : Prentice Hall, 2000
Herrero Villén, M. A. La química en problemas: un enfoque práctico Valencia : Editorial de la UPV, D.L. 2008
Blasco, V. Formulación y nomenclatura de química inorgánica y orgánica Madrid: Tebar Flores, D.L. 1997
-Quiñoa, E.; Riguera, R.¸Vila, J. M. Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. 3ª ed. Madrid: McGraw-Hill, 2006 ISBN 84-481-4625-5


CONTEXTO
Teniendo en cuenta que las transformaciones químicas están presentes en todos los sistemas, es objetivo primordial que en esta asignatura el alumno consiga conocer los fundamentos adecuados para detectar tales transformaciones, analizarlas, explicarlas, valorar los aspectos esenciales y los factores de los que dependen para poder favorecerlas o evitarlas según lo que interese en cada caso.
Asimismo se pretende que el alumno sea capaz de comprender el Método Científico, desarrollar el espíritu crítico y aplicarlo a la resolución de problemas reales que le surjan en su carrera profesional.
COMPETENCIAS

Capacidad de análisis y síntesis.

Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica.

Resolución de problemas.

Habilidad para trabajar de forma autónoma.

Orientación a resultados.

Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
TEMARIO
1. TEORÍA ATÓMICA Y COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO
1.1.- Estructura del átomo 1.2.- Número atómico y número másico. Isótopos. 1.3.- Pesos atómicos y su escala. 1.4.- Concepto de mol. 1.5.- Unidades de concentración.
2.- QUÍMICA NUCLEAR
2.1.-El fenómeno de la radiactividad 2.2.- Isótopos radiactivos. Velocidad de desintegración 2.3.- Aplicaciones Industriales.
3. LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS.
3.1.- El modelo de Bohr. 3.2.- El átomo mecanocuántico 3.3.- Números cuánticos. 3.4.- Distribución de los electrones en los átomos.
4. LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS.
4.1.- Distribución electrónica y sistema periódico. 4.2.- Propiedades periódicas : radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico.
5. ENLACE QUÍMICO
5.1.- Símbolos de Lewis. 5.2.- Enlace iónico. 5.3.- Energía de red. Ciclo de Born-Haber. 5.4.- Enlace covalente. 5.5.- Propiedades del enlace covalente. 5.6.- Sólidos cristalinos. Celdilla unidad. Defectos de los cristales
6. ESTRUCTURA MOLECULAR.
6.1.- Geometría molecular. Teoría de la repulsión del par electrónico. 6.2.- Teoría del enlace valencia. 6.3.- Orbitales híbridos. 6.4.- Enlaces múltiples. 6.5.- Polaridad de las moléculas. 6.6.- Enlaces intermoleculares. 6.7.- Teoría de los orbitales moleculares. Enlace metálico.
7. LÍQUIDOS DISOLUCIONES
7.1.- Propiedades generales de los líquidos. 7.2.- Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. 7.3.- Efecto de la temperatura sobre la presión de vapor. 7.4.- Diagrama de fase. 7.5.- Tipos de disoluciones y terminología. 7.6.- Principios de solubilidad. 7.7.- Propiedades coligativas: presión de vapor, presión osmótica, aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.
8. CINÉTICA QUÍMICA.
8.1.- Introducción. 8.2.- Efectos de la concentración. Leyes diferenciales e integrales de velocidad 8.3.- Mecanismo de reacción. 8.4.- Energía de activación. 8.5.- Efectos de la temperatura. 8.6.- Catálisis. Aplicaciones industriales.
9. EQUILIBRIO QUÍMICO.
9.1.- Equilibrios en fase gas. Ley de los gases ideales. Ley de Dalton. 9.2.- La constante de equilibrio. 9.3.- Efectos externos sobre los equilibrios. 9.4.- La energía libre y la constante de equilibrio. 9.5.- Dependencia de la constante de equilibrio con respecto a la temperatura.
10. SOLUBILIDAD
10.- Producto de solubilidad. 10.2.- Cálculo de la solubilidad a partir de Kps. Efecto ión común. 10.3.- Reacciones de precipitación. Precipitación fraccionada.
11. ACIDOS Y BASES. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE EN DISOLUCIONES ACUOSAS.
11.1.- Definición de Brönsted-Lowry de ácidos y bases. 11.2.- Fuerza de los ácidos y bases. 11.3.- Ionización del agua, pH. 11.4.- Disociación de ácidos y bases fuertes y débiles. 11.5.- Disociación de ácidos polipróticos. 11.6.- Hidrólisis de sales. 11.7.- Soluciones reguladoras. 11.8.- Indicadores ácido-base. 11.9.- Valoraciones ácido-base. 11.10.- Aplicaciones industriales.
12. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
12.1.- Concepto de oxidación y reducción. 12.2.- Estados de oxidación. Ajuste reacciones redox. 12.3.- Células electroquímicas ó galvánicas. 12.4.- Potencial estándar de célula. Potencial estándar de reducción. 12.5.- Ecuación de Nerst. 12.6.- Electrolisis. 12.7.- Aplicaciones electroquímicas. Corrosión. Baterías y pilas de combustible.
13. QUÍMICA ORGÁNICA
13.1.- Hidrocarburos. 13.1.1.- Conceptos generales. 13.1.2.- Obtención y reactividad 13.2.- Grupos funcionales con enlaces sencillos. Obtención y reactividad 13.3.- Grupos funcionales con enlaces múltiples. Obtención y reactividad.
14. POLÍMEROS. LA INDUSTRIA DEL PLÁSTICO.
14.1.-Estructura de los polímeros. 14.2.- Reacciones de polimerización. 14.3.- Tecnología de polímeros. 14.4.- Industria del plástico.
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
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SESIÓN 1 : Seguridad en el laboratorio. Manejo del material de vidrio. Manipulación de reactivos y disolventes. Nomenclatura química.
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SESIÓN 2 : Primera práctica
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SESIÓN 3 : Segunda práctica
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SESIÓN 4 : Tercera práctica
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SESIÓN 5 : Cuarta práctica
Las prácticas a realizar en las distintas sesiones se extraerán del siguiente listado:
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Métodos de separación de sustancias químicas.
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Equilibrio químico. Influencia de la temperatura
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Equilibrio ácido-base: Indicadores ácido-base, hidrólisis de sales y valoración ácido-base.
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Electroquímica : Determinación del potencial estándar de una pila Daniell.
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Reacciones de transferencia de electrones.
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Reacciones de polimerización : Obtención de una lámina de metacrilato.
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Transformación de grupos funcionales orgánicos : Síntesis y reactividad de ciclohexeno.
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Transformación de grupos funcionales orgánicos : Síntesis de biodiesel.