Química   

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DEPARTAMENTO PROFESOR/ES
QUÍMICA María Elena Olmos Pérez
Rodrigo Martínez Ruiz
Pedro Alberto Enríquez Palma
Eduardo Jacinto Fernández Garbayo
José María González Sáiz
María del Pilar Puyuelo García
Isabel Esteban Díez
Miguel Monge Oroz
TITULACIONES EN LAS QUE SE IMPARTE LA ASIGNATURA
Titulación Carácter Curso Semestre Créditos Guía Docente
Grado en Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
Grado en Ingeniería Eléctrica Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
Grado en Ingeniería Mecánica Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA
Petrucci, R. H. Química general. Madrid : Prentice Hall
Caselles, M. J.; Gómez, M. R. ; Molero, M. ; Sardá, J. Química aplicada a la ingeniería, Madrid: UNED, 2004 ISBN 84-362-3337-9
J. Casabó; Estructura Atómica y Enlace Químico, Ed: Reverté, S.A.; 1996 ISBN: 84-291-7189-4
Domínguez Reboiras, M. A. Química: la ciencia básica, Madrid : Thomson-Paraninfo, 2006 ISBN 84-9732-347-5
Masterton, W. L. Química: principios y reacciones, 4ª ed.- Madrid: Thomson-Paraninfo, 2003 ISBN 84-9732-100-6
Brady, J. Química básica: principios y estructura, 2º ed.- México: Limusa Wiley, 2000 ISBN 968-18-4875-6
Brown, T. Química: la ciencia central. México Pearson-Educación
Atkins, Peter W. Principios de química: los caminos del descubrimiento. 3ª ed. Madrid: Médica Panamericana, 2006
Domínguez Reboiras, Miguel Ángel. Problemas resueltos de química: la ciencia básica Madrid: Thomson-Paraninfo, 2007
Fernández, M. R. 1000 problemas de química general: estados de agregación, estructura atómica, transformaciones químicas. Ed. Everest, 2007
López Cancio, J. A. Problemas de química: [cuestiones y ejercicios] : Prentice Hall, 2000
Herrero Villén, M. A. La química en problemas: un enfoque práctico Valencia : Editorial de la UPV, D.L. 2008
Blasco, V. Formulación y nomenclatura de química inorgánica y orgánica Madrid: Tebar Flores, D.L. 1997
-Quiñoa, E.; Riguera, R.¸Vila, J. M. Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. 3ª ed. Madrid: McGraw-Hill, 2006 ISBN 84-481-4625-5


CONTEXTO

<em><em>Esta asignatura está ubicada en el primer cuatrimestre del primer curso y desarrolla las competencias de la materia Química del Grado en Ingeniería Electrónica Industrial y Automática. E<em><em>n ella se trabajan las competencias específicas y se desarrollan contenidos que servirán para acometer a las asignaturas posteriores. </em></em>A efectos de coordinación del título, se encuentra asociada con la asignatura Ingeniería del Medioambiente en la materia de coordinación &quot;Química y Medio Ambiente&quot;. </em></em>
Teniendo en cuenta que las transformaciones químicas están presentes en todos los sistemas, es objetivo primordial que en esta asignatura el alumno consiga conocer los fundamentos adecuados para detectar tales transformaciones, analizarlas, explicarlas, valorar los aspectos esenciales y los factores de los que dependen para poder favorecerlas o evitarlas según lo que interese en cada caso.
Asimismo se pretende que el alumno sea capaz de comprender el Método Científico, desarrollar el espíritu crítico y aplicarlo a la resolución de problemas reales que le surjan en su carrera profesional.
COMPETENCIAS
COMPETENCIAS GENERALES:
G1 - Capacidad de análisis y síntesis
G2 - Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica
G13 - Resolución de problemas
G19 - Habilidad para trabajar de forma autónoma
G23 - Orientación a resultados
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Se ha detectado que en la última memoria verificada del GIEI esta asignatura incluye adicionalmente por error las competencias siguientes:
<sup>G4 - Comunicación oral y escrita de la propia lengua</sup>
<sup>G6 - Habilidades informáticas básicas</sup>
<sup>G7 - Habilidades de búsqueda</sup>
<sup>G8 - Capacidad de aprendizaje</sup>
<sup>G9 - Habilidades de gestión de la información (habilidad para buscar y analizar información procedente de fuentes diversas)</sup>
<sup>G10 - Capacidad crítica y autocrítica</sup>
<sup>G11 - Capacidad de adaptación a nuevas situaciones</sup>
<sup>G12 - Capacidad para generar nuevas ideas</sup>
<sup>G14 - Toma de decisiones</sup>
<sup>G15 - Trabajo en equipo</sup>
<sup>G18 - Habilidades interpersonales</sup>
<sup>G20 - Diseño y gestión de proyectos</sup>
<sup>G21 - Iniciativa y espíritu emprendedor</sup>
<sup>G22 - Interés por la calidad</sup>
<sup>** Esta errata será subsanada en la próxima verificación de la memoria del GIEIA</sup>
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COMPETENCIAS ESPECÍFICAS:
B4 - Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.

TEMARIO
TEORÍA
<div style="margin-left:18.0pt;">FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
<div style="margin-left:17.85pt;">Formulación y nomenclatura química básica (orgánica e inorgánica), que incluye los principales compuestos inorgánicos (compuestos binarios, ácidos, iones, hidróxidos, óxidos, sales y compuestos de adición) y orgánicos (hidrocarburos y principales grupos funcionales con enlaces sencillos o múltiples).
<div style="margin-left:18.0pt;">1. TEORÍA ATÓMICA Y COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO
<div style="margin-left:18.0pt;">1.1.- Estructura del átomo. 1.2.- Número atómico y número másico. Isótopos. 1.3.- Pesos atómicos y su escala. 1.4.- Concepto de mol. 1.5.- Unidades de concentración.
<div style="margin-left:17.85pt;">2. QUÍMICA NUCLEAR
<div style="margin-left:18.0pt;">2.1.- El fenómeno de la radiactividad. 2.2.- Isótopos radiactivos. Velocidad de desintegración. 2.3.- Aplicaciones Industriales.
<div style="margin-left:18.0pt;">3. LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
<div style="margin-left:17.85pt;">3.1.- El modelo de Bohr. 3.2.- El átomo mecanocuántico. 3.3.- Números cuánticos. 3.4.- Distribución de los electrones en los átomos.
<div style="margin-left:18.0pt;">4. LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
<div style="margin-left:17.85pt;">4.1.- Distribución electrónica y sistema periódico. 4.2.- Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico.
<div style="margin-left:18.0pt;">5. ENLACE QUÍMICO
<div style="margin-left:17.85pt;">5.1.- Símbolos de Lewis. 5.2.- Enlace iónico. 5.3.- Energía de red. Ciclo de Born-Haber. 5.4.- Enlace covalente. 5.5.- Propiedades del enlace covalente. 5.6.- Interacciones débiles. 5.7.- Sólidos cristalinos. Celdilla unidad. Defectos de los cristales.
<div style="margin-left:18.0pt;">6. ESTRUCTURA MOLECULAR
<div style="margin-left:17.85pt;">6.1.- Geometría molecular. Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV o VSEPR). 6.2.- Teoría de Enlace de Valencia. 6.3.- Orbitales híbridos. 6.4.- Enlaces múltiples. 6.5.- Teoría de Orbitales Moleculares. 6.6.- Enlace metálico.
<div style="margin-left:18.0pt;">7. TERMOQUÍMICA
<div style="margin-left:17.85pt;">7.1.- Terminología. 7.2.- Primera ley de la termodinámica. Entalpía. 7.3.- Ecuaciones termoquímicas. 7.4.- Entropía. 7.5.- Segunda ley de la termodinámica. Energía libre. 7.6.- Tercera ley de la termodinámica. Entropía y energía libre estándar.
<div style="margin-left:18.0pt;">8. CINÉTICA QUÍMICA
<div style="margin-left:17.85pt;">8.1.- Introducción. 8.2.- Efectos de la concentración. Leyes diferenciales e integrales de velocidad 8.3.- Mecanismos de reacción. 8.4.- Efecto de la naturaleza de reactivos y productos. Energía de activación. 8.5.- Efectos de la temperatura. 8.6.- Catálisis. Aplicaciones industriales.
<div style="margin-left:18.0pt;">9. LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES
<div style="margin-left:17.85pt;">9.1.- Propiedades generales de los líquidos. 9.2.- Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. 9.3.- Efecto de la temperatura sobre la presión de vapor. 9.4.- Diagramas de fases. 9.5.- Tipos de disoluciones y terminología. 9.6.- Principios de solubilidad. 9.7.- Propiedades coligativas: presión de vapor, presión osmótica, aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.
<div style="margin-left:18.0pt;">10. EQUILIBRIO QUÍMICO
<div style="margin-left:17.85pt;">10.1.- Equilibrios en fase gas. Ley de los gases ideales. Ley de Dalton. 10.2.- La constante de equilibrio. 10.3.- Efectos externos sobre los equilibrios. 10.4.- La energía libre y la constante de equilibrio. 10.5.- Dependencia de la constante de equilibrio con respecto a la temperatura.
<div style="margin-left:18.0pt;">11. SOLUBILIDAD
<div style="margin-left:17.85pt;">11.1- Producto de solubilidad. 11.2.- Cálculo de la solubilidad a partir de Kps. Efecto del ión común. 11.3.- Reacciones de precipitación. Precipitación fraccionada.
<div style="margin-left:17.85pt;">12. ÁCIDOS Y BASES. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE EN DISOLUCIÓN ACUOSA
<div style="margin-left:17.85pt;">12.1.- Ácidos y bases de Brönsted-Lowry. 12.2.- Fuerza de los ácidos y bases. 12.3.- Ionización del agua, pH. 12.4.- Disociación de ácidos y bases fuertes y débiles. 12.5.- Disociación de ácidos polipróticos. 12.6.- Hidrólisis de sales. 12.7.- Soluciones reguladoras. 12.8.- Indicadores ácido-base. 12.9.- Valoraciones ácido-base. 12.10.- Aplicaciones industriales.
<div style="margin-left:18.0pt;">13. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
<div style="margin-left:17.85pt;">13.1.- Concepto de oxidación y reducción. 13.2.- Estados de oxidación. Ajuste de reacciones redox. 13.3.- Células electroquímicas ó galvánicas. 13.4.- Potencial estándar de célula. Potencial estándar de reducción. 13.5.- Ecuación de Nerst. 13.6.- Electrolisis. 13.7.- Aplicaciones electroquímicas. Corrosión. Baterías y pilas de combustible.
<div style="margin-left:18.0pt;">14. POLÍMEROS. LA INDUSTRIA DEL PLÁSTICO.
<div style="margin-left:17.85pt;">14.1.-Estructura de los polímeros. 14.2.- Reacciones de polimerización. 14.3.- Tecnología de polímeros. 14.4.- Industria del plástico.
<div style="margin-left:17.85pt;"> PRÁCTICAS DE LABORATORIO

SESIÓN 1: Seguridad en el laboratorio. Manejo del material de vidrio. Manipulación de reactivos y disolventes.
SESIÓN 2: Métodos de separación de sustancias químicas.
SESIÓN 3: Síntesis orgánica: síntesis de biodiesel y de un polímero (Nylon).
SESIÓN 4: Reacciones ácido-base: indicadores y valoración ácido-base.
SESIÓN 5: Reacciones Redox.