Química   

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DEPARTAMENTO PROFESOR/ES
QUÍMICA María Elena Olmos Pérez
María Rodríguez Castillo
Inés Soldevilla Garrido
Eduardo Jacinto Fernández Garbayo
María del Pilar Puyuelo García
Irene Baños Arribas
Miguel Monge Oroz
TITULACIONES EN LAS QUE SE IMPARTE LA ASIGNATURA
Titulación Carácter Curso Semestre Créditos Guía Docente
Grado en Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
Grado en Ingeniería Eléctrica Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
Grado en Ingeniería Mecánica Básica 1 Primer Semestre 6 pdf
CONTEXTO

Esta asignatura está ubicada en el primer cuatrimestre del primer curso y se engloba en la materia Química+Medio Ambiente y en ella se trabajan las competencias específicas y se desarrollan contenidos que servirán para acometer a las asignaturas posteriores.
Teniendo en cuenta que las transformaciones químicas están presentes en todos los sistemas, es objetivo primordial que en esta asignatura el alumno consiga conocer los fundamentos adecuados para detectar tales transformaciones, analizarlas, explicarlas, valorar los aspectos esenciales y los factores de los que dependen para poder favorecerlas o evitarlas según lo que interese en cada caso.
Asimismo se pretende que el alumno sea capaz de comprender el Método Científico, desarrollar el espíritu crítico y aplicarlo a la resolución de problemas reales que le surjan en su carrera profesional.
COMPETENCIAS
COMPETENCIAS GENERALES:
G1 - Capacidad de análisis y síntesis

G2 - Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica

G13 - Resolución de problemas

G19 - Habilidad para trabajar de forma autónoma

G23 - Orientación a resultados


COMPETENCIAS ESPECÍFICAS:

B4 - Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.



TEMARIO
TEORÍA
<div style="margin-left:18.0pt;">FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
<div style="margin-left:17.85pt;">Formulación y nomenclatura química básica (orgánica e inorgánica), que incluye los principales compuestos inorgánicos (compuestos binarios, ácidos, iones, hidróxidos, óxidos, sales y compuestos de adición) y orgánicos (hidrocarburos y principales grupos funcionales con enlaces sencillos o múltiples).
<div style="margin-left:18.0pt;">1. TEORÍA ATÓMICA Y COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO
<div style="margin-left:18.0pt;">1.1.- Estructura del átomo. 1.2.- Número atómico y número másico. Isótopos. 1.3.- Pesos atómicos y su escala. 1.4.- Concepto de mol. 1.5.- Unidades de concentración.
<div style="margin-left:17.85pt;">2. QUÍMICA NUCLEAR
<div style="margin-left:18.0pt;">2.1.- El fenómeno de la radiactividad. 2.2.- Isótopos radiactivos. Velocidad de desintegración. 2.3.- Aplicaciones Industriales.
<div style="margin-left:18.0pt;">3. LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
<div style="margin-left:17.85pt;">3.1.- El modelo de Bohr. 3.2.- El átomo mecanocuántico. 3.3.- Números cuánticos. 3.4.- Distribución de los electrones en los átomos.
<div style="margin-left:18.0pt;">4. LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
<div style="margin-left:17.85pt;">4.1.- Distribución electrónica y sistema periódico. 4.2.- Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico.
<div style="margin-left:18.0pt;">5. ENLACE QUÍMICO
<div style="margin-left:17.85pt;">5.1.- Símbolos de Lewis. 5.2.- Enlace iónico. 5.3.- Energía de red. Ciclo de Born-Haber. 5.4.- Enlace covalente. 5.5.- Propiedades del enlace covalente. 5.6.- Interacciones débiles. 5.7.- Sólidos cristalinos. Celdilla unidad. Defectos de los cristales.
<div style="margin-left:18.0pt;">6. ESTRUCTURA MOLECULAR
<div style="margin-left:17.85pt;">6.1.- Geometría molecular. Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV o VSEPR). 6.2.- Teoría de Enlace de Valencia. 6.3.- Orbitales híbridos. 6.4.- Enlaces múltiples. 6.5.- Teoría de Orbitales Moleculares. 6.6.- Enlace metálico.
<div style="margin-left:18.0pt;">7. TERMOQUÍMICA
<div style="margin-left:17.85pt;">7.1.- Terminología. 7.2.- Primera ley de la termodinámica. Entalpía. 7.3.- Ecuaciones termoquímicas. 7.4.- Entropía. 7.5.- Segunda ley de la termodinámica. Energía libre. 7.6.- Tercera ley de la termodinámica. Entropía y energía libre estándar.
<div style="margin-left:18.0pt;">8. CINÉTICA QUÍMICA
<div style="margin-left:17.85pt;">8.1.- Introducción. 8.2.- Efectos de la concentración. Leyes diferenciales e integrales de velocidad 8.3.- Mecanismos de reacción. 8.4.- Efecto de la naturaleza de reactivos y productos. Energía de activación. 8.5.- Efectos de la temperatura. 8.6.- Catálisis. Aplicaciones industriales.
<div style="margin-left:18.0pt;">9. LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES
<div style="margin-left:17.85pt;">9.1.- Propiedades generales de los líquidos. 9.2.- Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. 9.3.- Efecto de la temperatura sobre la presión de vapor. 9.4.- Diagramas de fases. 9.5.- Tipos de disoluciones y terminología. 9.6.- Principios de solubilidad. 9.7.- Propiedades coligativas: presión de vapor, presión osmótica, aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.
<div style="margin-left:18.0pt;">10. EQUILIBRIO QUÍMICO
<div style="margin-left:17.85pt;">10.1.- Equilibrios en fase gas. Ley de los gases ideales. Ley de Dalton. 10.2.- La constante de equilibrio. 10.3.- Efectos externos sobre los equilibrios. 10.4.- La energía libre y la constante de equilibrio. 10.5.- Dependencia de la constante de equilibrio con respecto a la temperatura.
<div style="margin-left:18.0pt;">11. SOLUBILIDAD
<div style="margin-left:17.85pt;">11.1- Producto de solubilidad. 11.2.- Cálculo de la solubilidad a partir de Kps. Efecto del ión común. 11.3.- Reacciones de precipitación. Precipitación fraccionada.
<div style="margin-left:17.85pt;">12. ÁCIDOS Y BASES. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE EN DISOLUCIÓN ACUOSA
<div style="margin-left:17.85pt;">12.1.- Ácidos y bases de Brönsted-Lowry. 12.2.- Fuerza de los ácidos y bases. 12.3.- Ionización del agua, pH. 12.4.- Disociación de ácidos y bases fuertes y débiles. 12.5.- Disociación de ácidos polipróticos. 12.6.- Hidrólisis de sales. 12.7.- Soluciones reguladoras. 12.8.- Indicadores ácido-base. 12.9.- Valoraciones ácido-base. 12.10.- Aplicaciones industriales.
<div style="margin-left:18.0pt;">13. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
<div style="margin-left:17.85pt;">13.1.- Concepto de oxidación y reducción. 13.2.- Estados de oxidación. Ajuste de reacciones redox. 13.3.- Células electroquímicas ó galvánicas. 13.4.- Potencial estándar de célula. Potencial estándar de reducción. 13.5.- Ecuación de Nerst. 13.6.- Electrolisis. 13.7.- Aplicaciones electroquímicas. Corrosión. Baterías y pilas de combustible.
<div style="margin-left:18.0pt;">14. POLÍMEROS. LA INDUSTRIA DEL PLÁSTICO.
<div style="margin-left:17.85pt;">14.1.-Estructura de los polímeros. 14.2.- Reacciones de polimerización. 14.3.- Tecnología de polímeros. 14.4.- Industria del plástico.
<div style="margin-left:17.85pt;"> PRÁCTICAS DE LABORATORIO

SESIÓN 1: Seguridad en el laboratorio. Manejo del material de vidrio. Manipulación de reactivos y disolventes.
SESIÓN 2: Métodos de separación de sustancias químicas.
SESIÓN 3: Síntesis orgánica: síntesis de biodiesel y de un polímero (Nylon).
SESIÓN 4: Reacciones ácido-base: indicadores y valoración ácido-base.
SESIÓN 5: Reacciones Redox.